Propriedades da Tabela Periódica
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28 de Setembro de 2011
 
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Eletronegatividade - É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É muito característico dos não-metais. Linus Pauling, através de experimentos, tentou quantificar esta tendência e criou uma escala de eletronegatividade. Essa escala existe em muitas tabelas periódicas. A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e então, menor a eletronegatividade. Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não tem tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados. A eletronegatividade aumenta nas famílias, de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita. O elemento mais eletronegativo é o flúor (F), com valor de eletronegatividade 3,98.
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