Função da Química Inorgânica
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22 de Setembro de 2011
Teorias Modernas de Ácido e Base
 
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Teoria de Bronsted-Lowry - Esta teoria é baseada nos estudos dos químicos Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry. Juntos eles definiram ácido e base na ausência de água, que não é explicado pela Teoria de Arrhenius. A teoria é baseada em doar ou receber 1 próton. Ácido de Bronsted-Lowry – é toda a espécie química que doa 1 próton. Base de Bronsted-Lowry – é toda a espécie química que recebe 1 próton. Exemplo: doa recebe doa recebe HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl- ácido base ácido base Neste caso, o HCl doa 1 próton para a amônia (NH3). Na reação reversa, o NH4+ é quem doa 1 próton para o íon Cl-. Os ácidos e bases de Bronsted-Lowry formam pares conjugados. Sempre um ácido e uma base. O ácido da primeira reação e a base que formou. Assim: HCl e Cl- são pares conjugados. O HCl é o ácido conjugado da sua base conjugada Cl-. A NH3 e NH4+ são pares conjugados. A NH3 é a base conjugada do seu ácido conjugado NH4+.
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