Eletroquímica
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24 de Agosto de 2011
Substância Simples
Íon
Metal Alcalino
Metal Alcalino Terroso
Halogênio
Calcogênio
Prata, Zinco e Alumínio
Hidrogênio em Composto
Hidreto Metálico
Oxigênio em Composto
Oxigênio com Flúor
Peróxido
Superóxido
Tabela de Facilidade de Descarga Elétrica
Leis da Eletrólise
Segunda Lei da Eletrólise
Faraday
 
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Segunda Lei da Eletrólise - “ Empregando-se a mesma quantidade de carga elétrica (Q), em diversos eletrólitos, a massa da substância eletrolisada, em qualquer dos eletrodos, é diretamente proporcional ao equivalente-grama da substância. “ m = K2 . E m = massa da substância (g) k2 = constante de proporcionalidade E = equivalente-grama Unindo as duas leis, temos: m = K. E. Q Estudamos na Física que: Q = i. t Onde: Q = carga elétrica (C) i = intensidade da corrente elétrica (A) t = tempo (s) Então temos a seguinte expressão: m = K. E. i. t A constante K chamada de constante de Faraday é equivalente a 1/96500 Unindo todas estas informações, temos a equação geral da eletrólise: m = 1/96500 . E. Q e m = 1/96500 . E. i. t A carga elétrica de 96500 coulomb recebe o nome de faraday (F). 1 F = 96500 Coulomb
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