Eletroquímica
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24 de Agosto de 2011
Substância Simples
Íon
Metal Alcalino
Metal Alcalino Terroso
Halogênio
Calcogênio
Prata, Zinco e Alumínio
Hidrogênio em Composto
Hidreto Metálico
Oxigênio em Composto
Oxigênio com Flúor
Peróxido
Superóxido
Tabela de Facilidade de Descarga Elétrica
Leis da Eletrólise
Segunda Lei da Eletrólise
Faraday
 
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Força Eletromotriz - Antes de realizar a montagem de uma pilha, é necessário saber qual metal vai perder e qual metal vai ganhar elétrons. Para conseguir responder à esta questão, devemos conhecer o conceito de potencial de redução e o potencial de oxidação. O potencial de redução e de oxidação são medidos em volt (V) e é representado pelo símbolo E°. E° = diferença de potencial (padrão) E°RED = potencial de redução E°OX = potencial de oxidação Padrão: 25°C e 1atm Pode-se utilizar qualquer uma destas fórmulas, dependendo dos dados que são fornecidos. A diferença de potencial pode ser chamada também de força eletromotriz (fem). Quanto maior o E°RED mais o metal se reduz. Quanto maior o E°OX mais o metal se oxida.
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