Eletroquímica
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24 de Agosto de 2011
Substância Simples
Íon
Metal Alcalino
Metal Alcalino Terroso
Halogênio
Calcogênio
Prata, Zinco e Alumínio
Hidrogênio em Composto
Hidreto Metálico
Oxigênio em Composto
Oxigênio com Flúor
Peróxido
Superóxido
Tabela de Facilidade de Descarga Elétrica
Leis da Eletrólise
Segunda Lei da Eletrólise
Faraday
 
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Pilhas de Daniell - Observe a seguinte reação química de oxirredução: Zn° + CuSO4 = ZnSO4 + Cu° Esta reação pode ser feita muito facilmente colocando um pedaço de zinco metálico (Zn°) em um copo com uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), que é um líquido azul translúcido. Após alguns tempo, cerca de 20 minutos, pode-se observar que o pedaço de metal ficou avermelhado. A parte que ficou vermelha é o cobre (Cu°) que se depositou sobre a placa de zinco. E no fundo do copo há a formação de sulfato de zinco (ZnSO4), conforme a reação acima. Esta experiência que pode ser feita até mesmo em casa, demostra as reações de oxirredução. A experiência feita pelo meteorologista e químico inglês John Frederic Daniell, em 1836, constitui uma pilha formada apartir de reações de oxirredução. Daniell montou um sistema com dois eletrodos interligados. Um eletrodo era constituido de uma placa de zinco imersa em um copo com uma solução com íons de zinco, no caso, sulfato de zinco. O outro eletrodo era constituído de uma placa de cobre imersa em um copo com uma solução com íons de cobre, no caso, sulfato de cobre. Chamou o eletrodo de Zinco de ânodo, com carga negativa. Chamou o eletrodo de Cobre de cátodo, com carga positiva.
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